Hasil Praktek Kimia XI IPA 1
LEMBAR KERJA SISWA
Achmad Galih Uchinia Aziz
MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI
- Standar Kompetensi : Memahami perubahan energy dalamreaksi kimia dan cara pengukurannya
- Kompetensi Dasar : Menentukan ∆ H reaksi berdasarkan pecobaan,HukumHess ,data perubahan entalpi dan data energy ikatan
- Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter
- Teori : Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol zat dari unsur –unsurnya.
- q= m x c x ∆T
- ∆ H = – q/mol
- M = massa (gram)
- c = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)
- ∆T= perubahan suhu (oC)
Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.
3.Alat dan Bahan
a. Kalorimeter f. Termometer
b. Gelas kimia 100 ml g. Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M
4. Cara Kerja
a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
d. Masukkan ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.
Reaksi : NaOH + HCl --> NaCl + H2O
5. Hasil Pengamatan
Suhu Awal HCl : 33°C
Suhu Awal NaOH : 32°C
Suhu Campuran : 35°C
Perubahan Suhu : 35°C - 32,5°C(Rata Rata T0 HCL dan NAOH) = 2,5°C
PERTANYAAN
1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!
· Jawab : Mol = M.V--> Mol HCL = 1 X 0,05 = 0,05 Mol . Mol NaOH = 1 X 0,05 = 0,05
2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini!
· Jawab : ∆H = -q / Mol--> -(m.c.∆T)/0,05 Mol-->-(100 X 4,2 X 2,5)/0,05 -->-21.000 J = -21 KJ
· Kalor yang dibebaskan : -q = -(m.c.∆T)--> -(100 X 4,2 X 2,5) = -1050 J
3. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!
· Reaksi : NaOH + HCl --> NaCl + H2O
KESIMPULAN : kita dapat menentukan entalpi reaksi dan jumlah kalor yang dibebaskan pada suatu reaksi dengan menggunakan rumus berikut ini : q= m x c x ∆T dan ∆ H = – q/mol
PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR
- Tujuan : Menentukan ∆ H pembakaran methanol
- Alat dan Bahan : Gelas Kimia , Pembakar spirtus , Neraca , Metanol , Air , Termometer
- Langkah Kerja :
- Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml
- Ukur suhu air awal dan catat suhunya
- Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca
- Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih
- Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan
- Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan
4.Hasil pengamatan
- Massa air : 100 ml
- Massa lampu + methanol sebelum pemanasan : 239,4 gram
- Massa lampu + methanol setelah pemanasan : 225,55 gram
- Suhu air awal : 31°C
- Suhu air setelah pemanasan : 94°C
- Massa methanol yang hilang : 239,4 gram – 225,55 gram = 13,95 gram
- Mr methanol (CH3OH) : 12 + 4 + 16 = 32
Perhitungan
· Jawab : ∆H = – q/mol methanol --> Mol Methanol : gr/mr = 13,95/32 =0,435
· ∆H = -(m.c.∆T)/0,435 - = -(13,95.4,2.63)/0,435 = -8485,448 J =-8,485 KJ
q reaksi : m.c.∆T
∆ H = – q/mol methanol
- Kesimpulan : Massa methanol setelah pemanasan berkurang , berarti massa methanol ada yg hilang setelah dipanaskan.sedangkan suhu air akan meningkat jika dipanaskan.
Kita bisa menghitung mol suatu senyawa dengan menggunakan rumus Mol : gr/mr
Dan kita bisa membuktikan bahwa entalpi suatu reaksi dapat dihitung dengan cara ∆H = -q / mol
